من الكالسيوم والأحماض غير العضوية ، مثل ، على سبيل المثال ، حمض النيتريك أو حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك. فيما يلي التفاعل الكيميائي الذي يتضمن استخدام هذا الحمض الأخير:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
من ناحية أخرى ، تتضمن العملية الحرارية الحصول على أنهيدريد الفوسفوريك بدءًا من عنصر الفوسفور. بمجرد تكوين أنهيدريد ، يجب ترطيبه حتى يتم الحصول على حمض الفوسفوريك ، كما هو موضح في التفاعل التالي:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
ينتج عن هذه العملية الأخيرة عمومًا حمض أورثوفوسفوريك أنقى من العملية الرطبة.
بيئيًا ، يبدو كمادة صلبة بيضاء تذوب عند درجة حرارة حوالي 42 درجة مئوية.
ومع ذلك ، يتم تسويق حامض الفوسفوريك بشكل عام في صورة محلول مائي مركز بنسبة 85٪. إنه محلول عديم اللون والرائحة وغير متطاير ، ولكنه أكال وله قوام كثيف إلى حد ما ، وتقريباً "شراب".
بالإضافة إلى أنه قابل للذوبان في الماء ، فإن حمض الفوسفوريك قابل للذوبان أيضًا في الإيثانول ، وهو ليس متفجرًا ولا قابل للاشتعال ، ولكن نظرًا لتآكله للجلد والأغشية المخاطية ، يجب التعامل معه بحذر شديد.
من أجل دعم التصاق مواد التدعيم للكبسولات ، والجسور ، والقشرة ، والحشوات ، إلخ. في هذا السياق ، يستخدم حمض الفوسفوريك بشكل عام في 37٪ محاليل.
-cos-dove-si-trova-e-tossicit.jpg)
